Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Химические реакции можно сравнивать и группировать по разным признакам: по числу и составу исходных веществ и продуктов, по тепловому эффекту, по обратимости и по изменению степеней окисления. Это помогает предсказывать, как пойдёт реакция, и выбирать условия для её проведения.
Опора
- Реакции соединения: например, 2H₂ + O₂ → 2H₂O — из двух простых веществ образуется одно сложное.
- Реакции разложения: например, 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ — из одного сложного вещества образуются два.
- Реакции замещения: например, Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu — железо замещает медь в растворе соли.
- Реакции обмена: например, AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ — два сложных вещества обмениваются ионами.
- Экзотермические реакции: горение, нейтрализация, большинство реакций соединения (например, горение метана CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q).
- Классификация реакций по числу и составу реагентов и продуктов: соединение, разложение, замещение, обмен.
Задания
- 1Игра «Классифицируй реакцию»: для 6 уравнений укажите тип по составу (соединение/разложение/замещение/обмен) и тепловому эффекту, если известно.
бланк · по классам
Распределите элементы по категориям
Элементы: (1) · (2) · (3) · (4) · (5) · (6)
Группа АГруппа Б - 2Задание: приведите по 2 примера экзо- и эндотермических реакций; отметьте, где выделяется/поглощается тепло.
бланк · строки
Ответ
- 3Таблица: разделите реакции на обратимые и необратимые; объясните признаки необратимости.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5