Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Химические реакции могут протекать не до конца, а останавливаться в состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций сравниваются. На это равновесие, как и на скорость реакций, можно влиять, меняя температуру, давление и концентрации веществ. Понимание этих закономерностей позволяет управлять химическими процессами в промышленности и природе.
Опора
- Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 °C скорость большинства реакций увеличивается в 2–4 раза.
- Влияние концентрации: увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции, так как растёт число столкновений частиц.
- Влияние давления: для газов увеличение давления равносильно увеличению концентрации, поэтому скорость реакции возрастает.
- Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии воздействовать извне, равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.
- Катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его достижение.
- Скорость реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ за единицу времени.
Задания
- 1Задание: перечислите факторы, ускоряющие реакцию (температура, концентрация, давление для газов, катализатор, поверхность); приведите пример на каждый.
бланк · строки
Ответ
- 2Обсуждение по принципу Ле Шателье: как сместить равновесие N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q при повышении давления и температуры?
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 3Таблица: «изменение условия → смещение равновесия» для 3 обратимых реакций.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5