Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические процессы, в которых атомы меняют свою степень окисления, переходя электроны от одних веществ к другим. Мы научимся распознавать такие реакции, определять окислитель и восстановитель, а также составлять электронный баланс для уравнивания уравнений.
Опора
- Правила определения степени окисления: в простых веществах она равна 0; у щелочных металлов +1, у щелочноземельных +2; у фтора всегда -1; у кислорода обычно -2 (кроме пероксидов, где -1); у водорода +1 (кроме гидридов, где -1); сумма степеней окисления в молекуле равна 0, в ионе — заряду иона.
- Типичные окислители: кислород O2, галогены (Cl2, Br2), азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4 (конц.), перманганат калия KMnO4, дихромат калия K2Cr2O7.
- Типичные восстановители: металлы (Na, Zn, Fe), водород H2, углерод C, угарный газ CO, сероводород H2S, иодиды (I-), сульфиты (SO3^2-).
- Реакции замещения и многие реакции соединения/разложения являются ОВР, а реакции обмена — никогда (если не протекают с изменением степеней окисления).
- Метод электронного баланса: 1) расставить степени окисления; 2) найти элементы, у которых они изменились; 3) составить уравнения отдачи и приема электронов; 4) найти НОК и расставить коэффициенты.
- ОВР — это реакции, в которых изменяются степени окисления атомов.
Задания
- 1Задание: определите степени окисления элементов в H₂S, H₂SO₄, NH₄NO₃, K₂Cr₂O₇.
бланк · строки
Ответ
- 2Упражнение: в реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
бланк · строки
Ответ
- 3Составьте электронный баланс для 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.
бланк · строки
Ответ
- 4Игра «Окислитель или восстановитель?»: карточки O₂, Cl₂, Na, H₂, HNO₃, CO — классифицируйте.
бланк · строки
Ответ