Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема объясняет, почему растворы некоторых веществ проводят электрический ток, а другие — нет. В основе лежит распад веществ на ионы при растворении — электролитическая диссоциация. Разбираем, какие вещества являются сильными электролитами, а какие слабыми, и как это влияет на свойства растворов.
Опора
- Сильные электролиты: почти все растворимые соли, сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃), щёлочи (NaOH, KOH). Они диссоциируют практически полностью.
- Слабые электролиты: вода, слабые кислоты (H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH), слабые основания (NH₄OH). Диссоциируют лишь частично.
- Степень диссоциации сильных электролитов α > 0.3 (30%), слабых — α < 0.03 (3%), средних — от 0.03 до 0.3.
- При диссоциации кислот образуются катионы водорода H⁺ и анионы кислотного остатка (например, HCl → H⁺ + Cl⁻).
- При диссоциации щелочей образуются катионы металла и гидроксид-ионы OH⁻ (например, NaOH → Na⁺ + OH⁻).
- Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Задания
- 1Игра «Электролит или нет?»: сахар, NaCl, спирт, H₂SO₄, глюкоза, KOH — объясните.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Задание: запишите уравнения диссоциации HCl, NaOH, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→ - 3Таблица: сильные и слабые электролиты — по 4 примера; укажите качественно степень диссоциации.
бланк · таблица
Заполните таблицу
по 4 примера укажите качественно степень диссоциации