Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Ионные уравнения показывают, что на самом деле происходит в растворах электролитов: какие ионы встречаются и образуют новое вещество. Это помогает понять суть реакций обмена и предсказывать, пойдёт ли реакция до конца. Мы научимся записывать реакции в виде ионов, сокращать одинаковые и видеть главное — образование осадка, газа или воды.
Опора
- В ионных уравнениях сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃), щёлочи (NaOH, KOH) и растворимые соли записывают в виде ионов.
- Нерастворимые вещества (осадки), газы (CO₂, H₂, H₂S) и вода (H₂O) записывают в молекулярном виде.
- Реакция ионного обмена протекает до конца, если образуется осадок (↓), газ (↑) или вода (H₂O).
- Сумма зарядов ионов в левой и правой частях ионного уравнения должна быть одинаковой (закон сохранения заряда).
- Коэффициенты в ионных уравнениях расставляются так, чтобы число атомов каждого элемента и суммарный заряд были равны в обеих частях.
- В растворах электролиты распадаются на ионы, поэтому реакции между ними — это взаимодействие ионов, а не молекул.
Задания
- 1Задание: составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения для Na₂SO₄ + BaCl₂ и HCl + NaOH.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 2Упражнение: отметьте, какие вещества записывают ионами, а какие — молекулами (осадки, газы, вода, слабые электролиты).
бланк · строки
Ответ
- 3Игра «Пойдёт ли до конца?»: пары реагентов — предскажите осадок/газ/воду или отсутствие реакции.
бланк · строки
Ответ
- 4Задание: по сокращённому ионному уравнению Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ подберите 2 молекулярных варианта.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→