Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Кислоты и основания — это электролиты, которые в водных растворах распадаются на ионы. Их химические свойства определяются наличием ионов водорода (H⁺) у кислот и гидроксид-ионов (OH⁻) у оснований, что объясняет, почему они вступают в реакции обмена, нейтрализации и взаимодействуют с металлами и оксидами.
Опора
- Кислоты диссоциируют с образованием ионов H⁺, например: HCl → H⁺ + Cl⁻.
- Основания диссоциируют с образованием ионов OH⁻, например: NaOH → Na⁺ + OH⁻.
- Реакция нейтрализации в ионном виде: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
- Индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной — синий; фенолфталеин в щелочной — малиновый, в кислой — бесцветный.
- Сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃) диссоциируют почти полностью, слабые (H₂CO₃, CH₃COOH) — частично.
- Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка.
Задания
- 1Задание: запишите диссоциацию H₂SO₄ (по ступеням) и KOH; укажите, какие ионы обусловливают свойства.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 2Уравнения: кислота + металл, кислота + основный оксид, кислота + основание, кислота + соль — в молекулярном и ионном виде.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→ - 3Обсуждение: почему реакция нейтрализации в сокращённом ионном виде часто H⁺ + OH⁻ → H₂O?
бланк · строки
Развёрнутый ответ