Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Соли — это электролиты, которые в водных растворах распадаются на ионы металла и кислотного остатка. Их химические свойства определяются способностью этих ионов вступать в реакции обмена с другими электролитами. Понимание этих свойств позволяет предсказывать, пойдёт ли реакция между солью и другим веществом.
Опора
- Соли диссоциируют на ионы: например, Na2SO4 → 2Na+ + SO4^2-.
- Реакция ионного обмена протекает до конца, если образуется осадок (например, BaSO4), газ (например, CO2) или вода (H2O).
- Металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, может вытеснять водород из кислот, а металл, стоящий левее другого металла, вытесняет его из раствора соли.
- Соли реагируют с кислотами, если кислота сильнее той, которая соответствует данной соли (например, CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑).
- Соли реагируют со щелочами, если образуется нерастворимое основание (например, CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4).
- Соли в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Задания
- 1Задание: запишите диссоциацию CuSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 2Уравнения: соль + металл, соль + щёлочь, соль + кислота, соль + соль — с проверкой условий (ряд напряжений, таблица растворимости).
бланк · таблица
Заполните таблицу
с проверкой условий (ряд напряжений таблица растворимости) - 3Игра «Вытеснит ли?»: Zn и CuSO₄, Cu и ZnSO₄, Fe и HCl — объясните.
бланк · строки
Развёрнутый ответ