Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема посвящена повторению и систематизации знаний об электролитической диссоциации, ионных уравнениях реакций и особенностях протекания химических реакций в растворах электролитов. Мы вспомним, как вещества распадаются на ионы, как составлять ионные уравнения и что такое реакции ионного обмена. Это основа для понимания многих процессов в химии, биологии и быту.
Опора
- Сильные электролиты: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, все растворимые соли. Они диссоциируют практически полностью.
- Слабые электролиты: H2CO3, H2S, NH4OH, вода. Они диссоциируют частично, поэтому в растворе присутствуют и молекулы, и ионы.
- Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок (например, BaSO4), газ (CO2, H2S) или слабый электролит (H2O, CH3COOH).
- При составлении сокращенного ионного уравнения сокращают одинаковые ионы в левой и правой частях полного ионного уравнения.
- Ступенчатая диссоциация характерна для многоосновных кислот (H2SO4, H3PO4) и оснований (Mg(OH)2).
- Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Задания
- 1Повторение: классифицируйте вещества на сильные/слабые электролиты и неэлектролиты (10 формул).
бланк · строки
Ответ
- 2Тренировка: 4 молекулярных уравнения обмена переведите в полное и сокращённое ионные.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Мини-тест на гидролиз: предскажите среду Na₂S, KNO₃, FeCl₃ и кратко объясните.
бланк · строки
Развёрнутый ответ