Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Галогены — это яркая и агрессивная «семёрка» элементов, которые очень хотят забрать у других один электрон. Хлор — самый известный представитель, на его примере мы увидим, как галогены реагируют с металлами, водородом и водой. Эта тема показывает, как строение атома определяет характер и «аппетиты» целого семейства веществ.
Опора
- Электронная конфигурация внешнего уровня галогенов: ns²np⁵ — до завершения не хватает ровно одного электрона.
- Активность галогенов уменьшается в ряду F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂, потому что радиус атома растёт, и притягивать чужие электроны становится труднее.
- Хлор реагирует с металлами: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (хлорид железа(III)).
- С водородом: H₂ + Cl₂ → 2HCl (на свету, с выделением тепла).
- С водой: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (соляная и хлорноватистая кислоты).
- Галогены — элементы VIIA группы, у них на внешнем уровне 7 электронов, им не хватает одного до завершения, поэтому они — сильные окислители.
Задания
- 1Характеристика группы VIIА: строение внешнего уровня, изменение радиуса и окислительной способности F–Cl–Br–I.
бланк · строки
Ответ
- 2Задание: уравнения реакций хлора с металлами, водородом, водой; укажите окислитель.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Обсуждение: почему хлор вытесняет бром и иод из их солей? Составьте уравнения.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→