Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Хлороводород — это газ с резким запахом, который отлично растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Соляная кислота — одна из важнейших неорганических кислот, обладающая ярко выраженными кислотными свойствами и широко применяемая в промышленности и быту. Мы разберёмся, как получают хлороводород, какими химическими свойствами обладает соляная кислота и где её используют.
Опора
- Молярная масса HCl = 36,5 г/моль; плотность газообразного HCl больше плотности воздуха примерно в 1,26 раза.
- Растворимость HCl в воде огромна: при 20 °C в 1 литре воды растворяется около 450 литров хлороводорода.
- Соляная кислота — сильный электролит, в разбавленных растворах диссоциирует практически полностью: HCl → H⁺ + Cl⁻.
- С металлами до водорода (Zn, Fe, Al и др.) реакция идёт по схеме: Me + 2HCl → MeCl₂ + H₂↑ (пример: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑).
- С оксидами металлов: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (оксид растворяется, образуется соль и вода).
- Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 объём воды растворяет до 450 объёмов HCl).
Задания
- 1Задание: сравните HCl (газ) и соляную кислоту (раствор) — получение, свойства, применение.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Уравнения свойств HCl: с металлами, оксидами, основаниями, солями; качественная реакция на Cl⁻.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→ - 3Обсуждение: почему хлороводород собирают вытеснением воздуха, а не над водой?
бланк · строки
Развёрнутый ответ