Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема посвящена лабораторному получению соляной кислоты и изучению её химических свойств. Мы разберём, как в лаборатории синтезируют HCl, какие реакции лежат в основе её получения и как она взаимодействует с металлами, оксидами и солями. Это практическое знакомство с важнейшей неорганической кислотой, которая широко используется в промышленности и быту.
Опора
- Лабораторное получение HCl: NaCl (тв.) + H₂SO₄ (конц.) → NaHSO₄ + HCl↑ (при нагревании).
- Хлороводород очень хорошо растворим в воде: при 20°C в 1 объёме воды растворяется около 450 объёмов HCl.
- Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (например, Zn, Fe, Al), с выделением водорода: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
- Соляная кислота реагирует с основными оксидами (например, CuO) с образованием соли и воды: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
- Качественная реакция на хлорид-ион: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ (белый творожистый осадок) + HNO₃.
- Соляная кислота — это водный раствор газообразного хлороводорода HCl.
Задания
- 1ТБ: работа с кислотами и нагреванием; правила нагрева пробирки и направление отверстия.
бланк · строки
Ответ
- 2Наблюдение: опишите признаки получения HCl и проверки влажной индикаторной бумагой / образования тумана.
бланк · строки
Ответ
- 3Задание: изучите свойства раствора — действие на индикатор, реакция с металлом или карбонатом; запишите уравнения.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 4Вывод в тетради: свяжите наблюдения с кислотными свойствами и наличием Cl⁻ (если проводили качественную реакцию).
бланк · строки
Ответ