Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема о том, как проводить расчёты по химическим уравнениям, когда одно из исходных веществ взято в избытке. Главное — научиться определять, какое вещество прореагирует полностью, и вести расчёт по нему, ведь именно оно определяет количество продуктов.
Опора
- Для определения избытка нужно сначала перевести массы (или объёмы) реагентов в количество вещества по формуле n = m/M (или n = V/Vm).
- Сравнивают отношения n(реагента)/коэффициент в уравнении: у какого реагента это отношение меньше, тот и в недостатке.
- Расчёт продукта ведут по количеству вещества реагента, находящегося в недостатке, используя пропорцию из уравнения.
- Если в условии даны массы двух реагентов, то один из них почти всегда будет в избытке.
- При решении задачи обязательно нужно указать, какое вещество взято в избытке, иначе расчёт будет неверным.
- В химическом уравнении коэффициенты показывают, в каких молярных соотношениях реагируют вещества.
Задания
- 1Задача: 10 г Zn и 100 г раствора HCl с w(HCl)=7,3% — какой реагент в избытке? Сколько H₂ (л, н.у.) образуется?
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 2Алгоритм: найдите количества веществ реагентов, сравните с стехиометрией, считайте по недостатку.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 3Задание: для 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ дано 5,4 г Al и 0,3 моль HCl — найдите объём H₂.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 4Таблица: вещество или процесс / признак / условие — 4 строки по «Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке».
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
вещество или процесс признак