Общая характеристика элементов VIА-группы

Научиться объяснять общие свойства элементов VIА-группы на основе строения их атомов и закономерностей изменения в группе.

Понимание общих свойств халькогенов помогает предсказывать поведение кислорода и серы в природных процессах, промышленности и быту — от дыхания до производства серной кислоты.

• Элементы VIА-группы имеют на внешнем электронном слое 6 электронов (конфигурация ns²np⁴).
• До завершения внешнего слоя им не хватает 2 электронов, поэтому они проявляют свойства окислителей.
• В группе сверху вниз радиус атомов увеличивается, неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются.
• Кислород — самый сильный окислитель среди халькогенов, полоний проявляет металлические свойства.
• Общая формула водородных соединений — H₂R (вода H₂O, сероводород H₂S).
• Общая формула высших оксидов — RO₃ (SO₃, SeO₃, TeO₃), им соответствуют кислоты H₂RO₄.
• Халькогены образуют летучие водородные соединения, растворимые в воде с образованием кислот (кроме воды).

Халькогены

Элементы VIА-группы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. Название означает «рождающие руды».

Внешний электронный слой

Самый удалённый от ядра электронный слой, который определяет химические свойства элемента.

Окислитель

Вещество, которое принимает электроны в химической реакции, восстанавливаясь.

Летучие водородные соединения

Газообразные или жидкие соединения неметаллов с водородом, которые легко испаряются.

Высший оксид

Оксид, в котором элемент проявляет максимальную степень окисления (для халькогенов +6).

• Электронная конфигурация внешнего слоя халькогенов — ns²np⁴, то есть 6 валентных электронов.
• С увеличением порядкового номера в группе радиус атома растёт, а электроотрицательность уменьшается.
• Кислород не образует соединений со степенью окисления +6, в отличие от серы и других халькогенов.
• Общая формула летучих водородных соединений — H₂R, например H₂O, H₂S, H₂Se.
• Высшие оксиды халькогенов (кроме кислорода) имеют формулу RO₃ и кислотный характер.
• Селен и теллур — редкие элементы, полоний радиоактивен и встречается в природе в ничтожных количествах.

1. Пример 1случай

   Кислород

   Пояснение

   • самый распространённый элемент земной коры, входит в состав воздуха и воды
2. Пример 2случай

   Сера

   Пояснение

   • жёлтое кристаллическое вещество, используется для производства резины и серной кислоты
3. Пример 3случай

   Селен и теллур

   Пояснение

   • примеси в сульфидных рудах, их извлекают при переработке меди
4. Пример 4случай

   Водородные соединения

   Пояснение

   • вода — основа жизни, сероводород — газ с запахом тухлых яиц

• Название «халькогены» происходит от греческих слов «медь» и «рождать», потому что эти элементы часто встречаются в медных рудах.
• Селен используется в фотокопировальных аппаратах и солнечных батареях благодаря своей способности менять электропроводность на свету.
• Полоний был открыт Марией Кюри и назван в честь её родины — Польши.

• Сероводород и селеноводород — ядовитые газы, работать с ними можно только в вытяжном шкафу.
• Оксиды селена и теллура токсичны, при нагревании выделяют опасные пары.
• Полоний радиоактивен, требует специальных мер защиты.

• Кислород и его свойства (урок 23)
• Сера и её соединения (урок 24)
• Периодический закон и строение атома (урок 1)