Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Сероводород — это газ с запахом тухлых яиц, который образуется при гниении белков и в вулканических газах. Мы разберём его строение, физические свойства и главное — химический характер: он кислотный оксид-аналог, но ведёт себя как восстановитель и слабая кислота в воде.
Опора
- Молекула H₂S имеет угловую форму, угол H–S–H ≈ 92°, связь ковалентная полярная.
- При н.у. H₂S — газ, плотность 1,52 г/л (тяжелее воздуха), температура кипения -60°C.
- Растворимость в воде: при 20°C в 1 объёме воды растворяется ~2,5 объёма H₂S (образуется слабая сероводородная кислота).
- Сероводород горит на воздухе: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (полное окисление) или 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O (неполное окисление).
- H₂S проявляет восстановительные свойства: например, 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O (при недостатке кислорода).
- Молекула H₂S имеет угловое строение (как вода), но угол меньше (92°), из-за чего молекула полярна.
Задания
- 1Сравните строение H₂O и H₂S: угол, полярность, сила кислоты раствора.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Задание: уравнения горения H₂S (полного и неполного) и взаимодействия с щелочами.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Качественная реакция: как обнаружить сульфид-ион / H₂S (запах, потемнение бумаги с Pb(NO₃)₂ — по учебнику).
бланк · строки
Ответ
- 4Обсуждение ТБ: почему опыты с H₂S проводят в вытяжном шкафу?
бланк · строки
Развёрнутый ответ