Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема знакомит с двумя важными оксидами серы — сернистым газом и серным ангидридом, а также с серной кислотой — одним из главных продуктов химической промышленности. Мы разберём их строение, физические свойства, химический характер и практическое значение в жизни.
Опора
- SO₂ — кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую сернистую кислоту H₂SO₃, которая существует только в растворе.
- SO₃ — кислотный оксид, при реакции с водой образует сильную серную кислоту H₂SO₄ с выделением большого количества тепла.
- Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (Zn, Fe, Mg), с выделением H₂.
- Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с медью и другими металлами, стоящими после водорода, восстанавливаясь до SO₂.
- Концентрированная H₂SO₄ обугливает органические вещества (сахар, древесину), отнимая воду.
- Оксиды серы — кислотные оксиды: при взаимодействии с водой образуют кислоты (SO₂ → H₂SO₃, SO₃ → H₂SO₄).
Задания
- 1Таблица сравнения SO₂ и SO₃: получение, характер оксида, продукт с водой.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5 - 2Задание: свойства разбавленной и концентрированной H₂SO₄ — разные уравнения с Cu и Zn.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Обсуждение: почему концентрированную серную кислоту нельзя разбавлять, лия воду в кислоту?
бланк · строки
Развёрнутый ответ