Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Промышленное получение серной кислоты — это цепочка превращений серы, её оксидов и воды, основанная на принципах химического равновесия и скорости реакций. Одновременно мы разберём, как соединения серы попадают в атмосферу и почему это серьёзная экологическая проблема.
Опора
- Промышленный способ получения серной кислоты называется контактным, потому что окисление SO2 происходит на поверхности твёрдого катализатора.
- Основные стадии: 1) обжиг пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2; 2) окисление SO2: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (катализатор V2O5, t≈450°C); 3) поглощение SO3 концентрированной серной кислотой: SO3 + H2SO4 → H2SO4·SO3 (олеум), затем разбавление водой.
- Для увеличения выхода SO3 по принципу Ле Шателье используют избыток кислорода и отвод тепла, чтобы сместить равновесие в сторону продукта.
- Сернистый газ SO2 — бесцветный газ с резким запахом, ядовит, хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H2SO3.
- Оксид серы(VI) SO3 — бесцветная жидкость, при реакции с водой образует серную кислоту с выделением большого количества тепла.
- Промышленный способ получения серной кислоты — это многостадийный процесс, включающий получение SO2, его окисление до SO3 и растворение SO3 в воде.
Задания
- 1Схема контактного способа: сырьё → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄; запишите ключевые уравнения.
бланк · схема
Нарисуйте схему и подпишите элементы
место для схемы / стрелок - 2Обсуждение Ле Шателье: как температура, давление и избыток O₂ влияют на выход SO₃.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 3Экология: источники SO₂ в атмосфере и последствия (кислотные дожди); предложите 2 меры снижения выбросов.
бланк · строки
Ответ