Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема о том, как на практике получается меньше продукта, чем предсказывает теория. Учимся вычислять, какая доля теоретически возможного продукта реально образовалась в ходе реакции. Это важный практический навык для оценки эффективности химических процессов.
Опора
- Формула для расчета выхода: η = (m(практ.) / m(теор.)) × 100%, где η — массовая доля выхода в процентах.
- Для нахождения теоретической массы продукта нужно: 1) составить уравнение реакции, 2) рассчитать количество вещества известного реагента (ν = m / M), 3) по коэффициентам уравнения определить количество вещества продукта, 4) найти массу продукта (m = ν × M).
- Если в условии даны массы двух реагентов, необходимо проверить, какой из них взят в избытке, а какой в недостатке. Расчет теоретического выхода ведется по веществу, которое в недостатке.
- Выход продукта не может быть больше 100%, так как это противоречило бы закону сохранения массы.
- При решении задач на выход продукта часто используют пропорцию: если теоретически должно получиться m(теор.) г, а практически m(практ.) г, то выход равен m(практ.) / m(теор.) × 100%.
- Выход продукта реакции — это отношение реально полученной массы продукта к массе, рассчитанной по уравнению реакции.
Задания
- 1Задача: теоретически должно получиться 20 г вещества, практически получили 16 г. Найдите выход η.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 2Задача: из 8 г S получили 16 г SO₂. Найдите выход (S + O₂ → SO₂).
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 3Алгоритм на доске: m_теор по уравнению → η = m_практ/m_теор · 100%.
бланк · вставь знак
В каждое слово впишите пропущенный знак или букву
1.m теор2.m практ3.m теор - 4Усложнение: реагент с избытком + выход 80% — комбинированная задача на 2 шага.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет