Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Аммиак — это газ с резким запахом, который легко растворяется в воде и проявляет свойства основания. Мы узнаем, как его получают в промышленности и лаборатории, какие реакции он даёт и почему он так важен в жизни — от удобрений до бытовой химии.
Опора
- Молекула NH₃ имеет пирамидальное строение, угол между связями H–N–H составляет около 107°.
- Аммиак легче воздуха (плотность 0,77 г/л), поэтому его собирают в перевёрнутый сосуд.
- Растворимость аммиака в воде — около 700 объёмов на 1 объём воды при 20 °C.
- При растворении в воде аммиак образует слабое основание: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
- Аммиак горит в кислороде с образованием азота и воды: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
- Аммиак — это бинарное соединение азота и водорода с формулой NH₃, при нормальных условиях — бесцветный газ с характерным резким запахом.
Задания
- 1Строение NH₃: пирамида, полярность; объясните высокую растворимость в воде.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Уравнения: получение в лаборатории, взаимодействие с водой, кислотами, горение/каталитическое окисление (обзор).
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→ - 3Обсуждение: почему аммиак собирают в перевёрнутый сосуд?
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 4Задание: получение солей аммония — NH₃ + HCl → NH₄Cl; признак «дым».
бланк · строки
Ответ