Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств»

Научиться получать аммиак в лаборатории и объяснять его свойства на основе строения молекулы.

Аммиак — одно из важнейших неорганических веществ. Он используется для производства азотных удобрений, азотной кислоты, взрывчатых веществ, а также в холодильных установках. Понимание его свойств помогает объяснить многие процессы в природе и промышленности.

• Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде.
• В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция.
• Аммиак проявляет основные свойства, реагируя с кислотами с образованием солей аммония.
• Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) имеет щелочную среду из-за образования гидроксида аммония.
• Аммиак — восстановитель, может гореть в кислороде и восстанавливать оксиды металлов.
• Соли аммония разлагаются при нагревании, что используется для распознавания аммиака.

Аммиак

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, молекула NH₃.

Нашатырный спирт

10%-ный водный раствор аммиака, используется в медицине и быту.

Соли аммония

Кристаллические вещества, образованные катионом аммония NH₄⁺ и кислотным остатком.

Донорно-акцепторная связь

Химическая связь, образованная за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого (акцептора).

Индикатор

Вещество, меняющее цвет в зависимости от среды раствора (кислой, щелочной, нейтральной).

• Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.
• Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20°C в 1 объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака.
• При растворении аммиака в воде образуется гидрат NH₃·H₂O, который частично диссоциирует на ионы NH₄⁺ и OH⁻, поэтому раствор имеет щелочную среду.
• Аммиак реагирует с кислотами: NH₃ + HCl → NH₄Cl (хлорид аммония).
• При нагревании солей аммония они разлагаются: NH₄Cl → NH₃ + HCl (при нагревании).
• Аммиак горит в кислороде с образованием азота и воды: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
• Качественная реакция на аммиак — появление белого дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой.

1. Пример 1случай
   • При поднесении палочки, смоченной соляной кислотой, к сосуду с аммиаком появляется густой белый дым — это хлорид аммония
2. Пример 2случай

   Если открыть флакон с нашатырным спиртом, чувствуется резкий запах

   Пояснение

   • это выделяется аммиак
3. Пример 3случай
   • При нагревании смеси хлорида аммония и гидроксида кальция выделяется газ, который можно собрать в пробирку, перевернутую вверх дном, так как аммиак легче воздуха

• Аммиак был впервые получен алхимиком Василием Валентином в 15 веке при нагревании нашатыря с известью.
• В природе аммиак образуется при гниении органических веществ, содержащих азот.
• Аммиак используется в холодильных установках как хладагент, так как при испарении он поглощает много тепла.

• Аммиак имеет резкий запах и раздражает слизистые оболочки, поэтому работать с ним нужно в вытяжном шкафу или при хорошей вентиляции.
• При попадании нашатырного спирта на кожу или в глаза — промыть большим количеством воды.
• Не нюхать аммиак непосредственно, а осторожно направлять поток воздуха рукой к носу.
• При нагревании пробирки со смесью реагентов соблюдать осторожность, чтобы не допустить выброса горячей смеси.

• Азот и его соединения
• Соли аммония
• Азотная кислота и ее соли
• Ковалентная полярная связь