Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Фосфор — неметалл, который в природе встречается только в виде соединений, а в свободном виде бывает белым, красным и чёрным. Его высший оксид P₂O₅ — белый гигроскопичный порошок, который с водой образует фосфорную кислоту H₃PO₄. Эта кислота — трёхосновная, средней силы, используется в пищевой промышленности, сельском хозяйстве и для получения удобрений.
Опора
- Фосфор в природе встречается только в виде соединений, главные минералы — фосфориты Ca₃(PO₄)₂ и апатиты Ca₅(PO₄)₃F.
- Белый фосфор очень ядовит: смертельная доза — около 0,1 г. Он светится в темноте из-за окисления на воздухе.
- Красный фосфор получают нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при 250–300°C.
- Оксид фосфора (V) P₂O₅ — белый гигроскопичный порошок, используется как осушитель газов и жидкостей.
- Уравнение реакции: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (при нагревании или на холоде).
- Фосфор — неметалл VA-группы, в соединениях проявляет степени окисления -3, +3, +5, наиболее устойчивая — +5.
Задания
- 1Сравните белый и красный фосфор: активность, свечение, применение, ТБ.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Уравнения: горение фосфора → P₂O₅; P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Задание: фосфорная кислота — трёхосновная; запишите ступени нейтрализации щёлочью (средняя и кислые соли).
бланк · строки
Ответ