Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Углерод — удивительный элемент, основа всей органической жизни на Земле. В этой теме мы разберёмся, где он встречается в природе, какими физическими свойствами обладают его простые вещества (алмаз и графит) и как он взаимодействует с другими веществами.
Опора
- Углерод в природе встречается в свободном виде (алмаз, графит) и в соединениях: углекислый газ (CO₂), известняк (CaCO₃), природный газ (CH₄), нефть, каменный уголь.
- Алмаз и графит — аллотропные модификации углерода, но их свойства противоположны: алмаз — диэлектрик, графит — проводник электричества.
- При нагревании углерод реагирует с кислородом: C + O₂ → CO₂ (при избытке кислорода) или 2C + O₂ → 2CO (при недостатке).
- Углерод восстанавливает металлы из их оксидов, например: 2CuO + C → 2Cu + CO₂↑ (это основа доменного процесса).
- С водородом углерод образует ацетилен: 2C + H₂ → C₂H₂ (при высокой температуре, в электрической дуге).
- Углерод — химический элемент IV группы главной подгруппы, 2-го периода, его атом содержит 6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов.
Задания
- 1Аллотропия углерода: алмаз, графит, (карбин/фуллерены — обзорно) — связь строения и свойств.
бланк · строки
Ответ
- 2Задание: уравнения горения углерода, восстановления оксидов металлов углеродом.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Таблица: нахождение углерода в природе (СО₂ воздуха, карбонаты, органика, ископаемое топливо).
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5