Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Угольная кислота — слабая и неустойчивая, существует только в водных растворах. Её соли (карбонаты и гидрокарбонаты) широко распространены в природе и используются человеком. Тема раскрывает свойства кислоты, её солей и качественную реакцию на карбонат-ион.
Опора
- Угольная кислота — слабая, диссоциирует ступенчато: H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻ (первая ступень) и HCO₃⁻ ⇄ H⁺ + CO₃²⁻ (вторая ступень).
- При нагревании H₂CO₃ разлагается: H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑.
- Карбонаты щелочных металлов (Na₂CO₃, K₂CO₃) растворимы в воде, а карбонаты большинства других металлов (CaCO₃, BaCO₃) — нерастворимы.
- Гидрокарбонаты (NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂) растворимы в воде.
- Карбонаты реагируют с кислотами: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.
- Угольная кислота (H₂CO₃) — слабая двухосновная кислота, существует только в водном растворе, в свободном виде не выделена.
Задания
- 1Задание: H₂CO₃ — слабая двухосновная; соли — карбонаты и гидрокарбонаты; примеры Na₂CO₃, NaHCO₃, CaCO₃.
бланк · строки
Ответ
- 2Уравнения: карбонат + кислота → CO₂; гидролиз Na₂CO₃ (качественно среда).
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Обсуждение: жёсткость и накипь — связь с гидрокарбонатами кальция (подготовка к теме жёсткости).
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 4Игра «Карбонат или нет?»: распознавание по выделению газа с кислотой.
бланк · строки
Ответ