Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Углекислый газ — это не просто пузырьки в газировке, а важное химическое соединение, которое можно получить в лаборатории и обнаружить с помощью качественной реакции. На этом уроке мы разберём, как устроен процесс получения CO₂ и как доказать, что в растворе есть карбонат-ионы.
Опора
- Уравнение реакции получения CO₂: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.
- Качественная реакция на карбонат-ион: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑ (выделение газа).
- Помутнение известковой воды: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
- Растворение осадка при избытке CO₂: CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂.
- CO₂ не поддерживает горение, поэтому тлеющая лучинка в его атмосфере гаснет.
- Углекислый газ в лаборатории получают действием сильной кислоты на карбонаты, например, мрамор и соляную кислоту.
Задания
- 1ТБ: работа с кислотами и стеклянной аппаратурой; не направлять газ на пламя без цели опыта.
бланк · строки
Ответ
- 2Наблюдение: получение CO₂ из мрамора/соды и кислоты; проба известковой водой — помутнение.
бланк · строки
Ответ
- 3Задание: качественная реакция на карбонат-ион — план, наблюдение, уравнения, вывод.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→ - 4Оформление: сравните контроль (воздух) и опыт с CO₂ — зачем нужен контроль?
бланк · строки
Развёрнутый ответ