Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема — финальный аккорд в изучении неметаллов: мы учимся связывать теоретические знания о свойствах веществ с их практическим проявлением. Это не просто повторение, а первый опыт химического мышления, когда по описанию признаков реакции нужно понять, какие вещества находятся в пробирке. Мы осознаём, что химия — это не только формулы, но и реальные превращения, которые можно увидеть и объяснить.
Опора
- Качественная реакция на хлорид-ион (Cl⁻) — взаимодействие с нитратом серебра (AgNO₃), выпадает белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в кислотах.
- Качественная реакция на сульфат-ион (SO₄²⁻) — взаимодействие с хлоридом бария (BaCl₂), выпадает белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах.
- Качественная реакция на карбонат-ион (CO₃²⁻) — взаимодействие с сильной кислотой (например, HCl), наблюдается бурное выделение бесцветного газа CO₂, который вызывает помутнение известковой воды.
- Качественная реакция на ион аммония (NH₄⁺) — взаимодействие со щёлочью при нагревании, выделяется газ с резким запахом (NH₃), который окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.
- Распознавание кислот и щелочей проводят с помощью индикаторов: лакмус в кислой среде красный, в щелочной — синий; фенолфталеин в щелочной среде — малиновый.
- Решение экспериментальной задачи — это мысленный эксперимент, который проверяется на практике: сначала прогнозируем, потом наблюдаем.
Задания
- 1ТБ и организация рабочего места перед решением экспериментальных задач по неметаллам.
бланк · строки
Ответ
- 2План распознавания: растворы хлорида, сульфата, карбоната — выбор реактивов (AgNO₃, BaCl₂, кислота).
бланк · строки
Ответ
- 3Задание: распознайте газ (H₂, O₂, CO₂, NH₃) по плану испытаний; запишите признаки.
бланк · строки
Ответ
- 4Оформление: для каждой задачи — гипотеза, опыт, наблюдение, уравнение, вывод.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→5)→