Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»

Научиться систематизировать и обобщать знания о неметаллах и их соединениях, понимать логику изменения их свойств и уметь применять эти знания для объяснения химических процессов.

Неметаллы и их соединения окружают нас повсюду: воздух, вода, почва, живые организмы, топливо, строительные материалы, удобрения. Понимание их свойств помогает объяснять природные явления, использовать вещества безопасно и эффективно в быту и промышленности.

• Неметаллы — это химические элементы, которые образуют простые вещества, не обладающие металлическими свойствами (не блестят, не проводят электрический ток, хрупкие).
• Свойства неметаллов изменяются периодически: в пределах периода слева направо усиливаются неметаллические свойства, а в пределах группы сверху вниз — ослабевают.
• Галогены (F, Cl, Br, I) — активные неметаллы, их активность уменьшается от фтора к йоду.
• Кислород и сера образуют оксиды и кислоты, проявляя степени окисления -2, +4, +6.
• Азот и фосфор — элементы VA-группы, образуют кислоты (HNO3, H3PO4) и их соли, важные для питания растений.
• Углерод и кремний — элементы IVA-группы, образуют оксиды CO2 и SiO2, а также кислоты H2CO3 и H2SiO3.
• Качественные реакции позволяют определить наличие конкретного иона в растворе по характерному признаку (осадок, газ, изменение окраски).
• Многие соединения неметаллов участвуют в природных круговоротах (воды, углерода, азота, серы).

Неметаллы

Химические элементы, которые образуют простые вещества, не обладающие металлическими свойствами: не имеют блеска, не проводят электрический ток, обычно хрупкие.

Аллотропия

Способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам (например, кислород O2 и озон O3).

Качественная реакция

Реакция, с помощью которой можно определить наличие определённого иона или вещества в растворе по характерному внешнему признаку: выпадению осадка, выделению газа или изменению цвета.

Кислотный оксид

Оксид неметалла, который реагирует с водой с образованием кислоты (например, CO2 + H2O → H2CO3).

Соляная кислота

Раствор хлороводорода HCl в воде, сильная кислота, реагирует с металлами, оксидами, основаниями и солями.

Серная кислота

H2SO4, сильная двухосновная кислота, тяжелая маслянистая жидкость, обладает водоотнимающими свойствами.

Азотная кислота

HNO3, сильная одноосновная кислота, окислитель, реагирует с металлами, выделяя не водород, а другие продукты восстановления.

Фосфорная кислота

H3PO4, трехосновная кислота средней силы, используется для производства фосфорных удобрений.

• Галогены: F2, Cl2, Br2, I2 — активность уменьшается сверху вниз; хлор и бром — желто-зеленые газы, йод — темно-фиолетовые кристаллы.
• Качественная реакция на хлорид-ион: AgNO3 + HCl → AgCl↓ (белый творожистый осадок) + HNO3.
• Качественная реакция на сульфат-ион: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ (белый осадок) + 2HCl.
• Качественная реакция на карбонат-ион: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (выделение газа без запаха).
• Азотная кислота с металлами: Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (бурый газ).
• Серная кислота концентрированная обугливает органические вещества (отнимает воду).
• Фосфорная кислота используется для получения фосфорных удобрений (суперфосфат).
• Углерод образует два простых вещества: алмаз и графит (аллотропия).

1. Пример 1случай
   • В атмосфере содержится азот (78%) и кислород (21%), которые необходимы для дыхания и горения
2. Пример 2случай
   • Соляная кислота содержится в желудочном соке человека и помогает переваривать пищу
3. Пример 3случай
   • Серная кислота используется в автомобильных аккумуляторах
4. Пример 4случай
   • Карбонат кальция (известняк) используется в строительстве, а также является основой мела и мрамора
5. Пример 5случай
   • Фосфаты входят в состав стиральных порошков и удобрений

• Озон O3 — аллотропная модификация кислорода, защищает Землю от ультрафиолетового излучения, но в нижних слоях атмосферы является загрязнителем.
• Фтор — самый активный неметалл, реагирует почти со всеми веществами, включая стекло и воду.
• Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот, поэтому все живые организмы нуждаются в его соединениях.
• Кремний — второй по распространенности элемент в земной коре после кислорода, основа песка и кварца.

• При работе с кислотами (соляной, серной, азотной) необходимо соблюдать осторожность: они вызывают ожоги, поэтому работать в перчатках и очках.
• Концентрированная серная кислота очень опасна: при разбавлении нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот.
• Азотная кислота и ее пары токсичны, работа с ней требует хорошей вентиляции.
• Галогены (особенно хлор и фтор) ядовиты, их пары вызывают раздражение дыхательных путей.

• Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли)
• Электролитическая диссоциация
• Окислительно-восстановительные реакции
• Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева