Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Металлы — активные восстановители, их химическое поведение определяется способностью отдавать электроны. Электрохимический ряд напряжений металлов показывает, как легко металлы окисляются, и позволяет предсказывать, какие реакции пойдут, а какие нет.
Опора
- Электрохимический ряд напряжений (фрагмент): Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
- Металлы, стоящие в ряду до водорода (H2), вытесняют водород из растворов кислот (HCl, H2SO4 разб.). Например: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
- Металлы, стоящие после водорода (Cu, Hg, Ag, Au), с растворами кислот (не окислителей) не реагируют.
- Щелочные и щелочноземельные металлы (Li, Na, K, Ca) реагируют с водой при обычных условиях, образуя щелочь и водород: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑.
- Металлы средней активности (Mg, Al, Zn, Fe) реагируют с водой только при нагревании, образуя оксид и водород (например, Zn + H2O → ZnO + H2↑ при нагревании).
- Все металлы — восстановители: в химических реакциях они отдают валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы.
Задания
- 1Работа с рядом напряжений: какие металлы вытесняют H₂ из кислот? Какие — другие металлы из солей?
бланк · строки
Ответ
- 2Уравнения: металл + кислота, металл + соль, металл + вода (для активных) — с условиями.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Игра «Будет ли реакция?»: пары Zn+CuSO₄, Cu+ZnSO₄, Ag+HCl — объясните.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 4Обсуждение: почему алюминий на воздухе устойчив, хотя активен?
бланк · строки
Развёрнутый ответ