Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема раскрывает, как из природных соединений получают металлы, какие существуют общие способы их восстановления, что такое сплавы и зачем их создают. Также разбираем, как проводить расчёты по уравнениям реакций, когда исходное вещество содержит примеси, — это важный практический навык для реальных производств.
Опора
- Пирометаллургия: восстановление металлов при высоких температурах с помощью углерода (C), угарного газа (CO), водорода (H₂) или алюминия (Al). Пример: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.
- Алюминотермия: восстановление металлов алюминием, например, Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃; используется для получения хрома, марганца, ванадия.
- Гидрометаллургия: извлечение металла из руды через растворение в реагенте с последующим восстановлением, например, получение меди из раствора CuSO₄ с помощью железа: CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄.
- Электрометаллургия: электролиз расплавов или растворов соединений металлов; применяется для самых активных металлов (Na, K, Ca, Al).
- Сплавы: чугун (Fe + C > 2%) и сталь (Fe + C < 2%) — основные сплавы железа; бронза (Cu + Sn), латунь (Cu + Zn), дюралюминий (Al + Cu, Mg и др.).
- Металлы в природе встречаются в виде соединений (оксидов, сульфидов и др.), и для получения чистого металла необходимо провести химическую реакцию восстановления.
Задания
- 1Способы получения: восстановление углеродом/CO, водородом, более активным металлом, электролиз — примеры.
бланк · строки
Ответ
- 2Сплавы: чугун, сталь, латунь, бронза — идея состава и свойств.
бланк · строки
Ответ
- 3Расчёт: руда содержит 80% Fe₂O₃; из 200 г руды theoretically сколько Fe при полном восстановлении? Учтите примеси.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 4Задача на примеси: 10 г цинка с 5% примесей растворили в HCl — объём H₂ (н.у.).
бланк · строки
Ответ