Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Щелочноземельные металлы — активные серебристо-белые вещества, которые всегда встречаются в природе в виде соединений. Кальций и магний — главные представители этой группы, они нужны нашим костям, растениям и даже используются в строительстве и технике. Разберёмся, почему они так похожи по свойствам и где их искать в повседневной жизни.
Опора
- Электронная формула атома кальция: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². На внешнем уровне — 2 электрона, которые он отдаёт, превращаясь в ион Ca²⁺.
- Магний имеет электронную формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Он легче кальция и имеет более высокую температуру плавления (650°C против 842°C у кальция).
- Кальций реагирует с водой при комнатной температуре: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑. Магний реагирует только с горячей водой или паром.
- Оксид кальция (негашёная известь) бурно реагирует с водой с выделением тепла: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Этот процесс называется гашением извести.
- Карбонат кальция нерастворим в воде, но растворяется в кислотах: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. На этом основано действие шипучих таблеток и растворение ракушек в уксусе.
- Щелочноземельные металлы — это элементы IIA-группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (радий — радиоактивен).
Задания
- 1Сравнение IA и IIA: заряд иона, активность, взаимодействие с водой (Mg vs Ca).
бланк · строки
Ответ
- 2Уравнения: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; горение Mg/Ca.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Обсуждение: почему магний на воздухе относительно устойчив, а кальций активнее к воде?
бланк · строки
Развёрнутый ответ