Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Амфотерные оксиды и гидроксиды — это вещества-«хамелеоны»: они реагируют и с кислотами, и с основаниями. Понимание их двойственной природы помогает объяснить, почему, например, алюминий не ржавеет, а оксид цинка используют в кремах от солнца.
Опора
- Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.
- При реакции с щелочами в растворе образуются комплексные соли: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] (тетрагидроксоцинкат натрия).
- При сплавлении с щелочами амфотерные гидроксиды образуют соли без воды: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O (цинкат натрия).
- Амфотерные оксиды реагируют с щелочами при сплавлении: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (алюминат натрия).
- Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, но растворяются в кислотах и щелочах.
- Амфотерные соединения — это вещества, которые могут проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от условий реакции.
Задания
- 1Определение амфотерности на примере Al₂O₃ и Al(OH)₃ (или ZnO/Zn(OH)₂).
бланк · строки
Ответ
- 2Уравнения: амфотерный гидроксид + кислота и + щёлочь (включая комплексные формы по учебнику).
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Таблица: основные vs кислотные vs амфотерные оксиды — по 2 примера.
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
основные vs кислотные vs амфотерные оксиды по 2 примера