Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Железо — металл с переменной валентностью, поэтому оно образует два ряда соединений: с железом(II) и железом(III). В этой теме мы разберёмся, как устроены и как ведут себя оксиды, гидроксиды и соли этих двух форм железа, и почему их свойства так различаются.
Опора
- FeO — чёрный кристаллический порошок, Fe₂O₃ — красно-бурый порошок (гематит).
- Fe(OH)₂ — белый осадок, который на воздухе быстро зеленеет, а затем буреет из-за окисления до Fe(OH)₃.
- Fe(OH)₃ — бурый осадок, нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и в концентрированных щелочах (при нагревании).
- Соли железа(II) обычно имеют зеленоватый цвет (например, FeSO₄·7H₂O — зелёный кристаллогидрат), а соли железа(III) — жёлто-коричневый (например, FeCl₃).
- Качественная реакция на Fe²⁺: с красной кровяной солью K₃[Fe(CN)₆] образуется синий осадок (турнбулева синь).
- Железо — переходный металл, поэтому проявляет переменную валентность: +2 и +3.
Задания
- 1Таблица соединений Fe(II) и Fe(III): оксиды, гидроксиды, соли; цвет и устойчивость (по учебнику).
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5 - 2Уравнения: получение Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃; окисление Fe(OH)₂ на воздухе.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Качественные реакции: SCN⁻ на Fe³⁺ (кроваво-красное окрашивание) — если есть в программе.
бланк · строки
Ответ