Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема посвящена тому, как на практике распознавать важнейшие металлы и их соединения, используя характерные химические реакции. Мы научимся планировать эксперимент, предсказывать результаты реакций и делать выводы о составе веществ. Это итоговая работа по теме «Металлы», которая связывает теорию с реальным химическим анализом.
Опора
- Гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ — голубой осадок, нерастворим в воде, растворяется в кислотах.
- Гидроксид железа(III) Fe(OH)₃ — бурый осадок, нерастворим в воде, растворяется в кислотах.
- Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — белый осадок, амфотерный: растворяется в избытке щелочи (образуя цинкат) и в кислоте.
- Ион Cu²⁺ придаёт раствору голубой цвет, Fe³⁺ — жёлто-коричневый, Fe²⁺ — бледно-зелёный.
- Карбонат-ион CO₃²⁻ обнаруживают по выделению газа CO₂ при добавлении кислоты: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.
- Качественные реакции позволяют обнаружить ион по характерному внешнему эффекту: выпадению осадка, изменению цвета или выделению газа.
Задания
- 1ТБ при работе с растворами солей металлов, кислотами и щелочами.
бланк · строки
Ответ
- 2План распознавания: растворы солей Al³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Ca²⁺ — характерные признаки/осадки.
бланк · строки
Ответ
- 3Задание: отличите алюминий от железа по реакции со щелочью (план и наблюдение).
бланк · строки
Ответ
- 4Оформление полного отчёта по 2 экспериментальным задачам блока металлов.
бланк · строки
Ответ