Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема посвящена расчётам по химическим уравнениям, когда один из реагентов взят в избытке или содержит примеси, а также определению массовой доли выхода продукта реакции. Мы научимся находить, какое вещество прореагировало полностью, и учитывать реальные условия протекания реакции.
Опора
- Расчёт по уравнению реакции ведут по количеству вещества (моль), используя молярные массы.
- Если известны массы двух реагентов, сначала определяют, какой из них в недостатке, сравнивая количества вещества (моль) с учётом коэффициентов уравнения.
- Массу чистого вещества в образце с примесями находят по формуле: m(чистого) = m(образца) * (1 - ω(примесей)), где ω — массовая доля примесей.
- Массовую долю выхода продукта вычисляют по формуле: η = (m(практ.) / m(теор.)) * 100%.
- Выход продукта всегда меньше или равен 100%, так как реальные потери неизбежны.
- Расчёт количества продукта всегда ведут по веществу, которое прореагировало полностью (находится в недостатке).
Задания
- 1Комбинированная задача: избыток + примеси + выход продукта на одной реакции металлов/кислот.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 2Задача 1: 20 г технической соды (95% Na₂CO₃) и избыток HCl — объём CO₂; затем при выходе 90% — практический объём.
бланк · строки
Ответ
- 3Задача 2: Fe и HCl, дан избыток кислоты — масса соли по железу.
бланк · строки
Ответ
- 4Алгоритм-шпаргалка из 5 шагов: чистое вещество → моль → недостаток → m_теор → η.
бланк · строки
Ответ