Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

Научиться видеть общую картину курса: от строения атома до свойств целых классов веществ и их практического применения.

Системные знания позволяют не просто запоминать факты, но и прогнозировать свойства новых веществ, понимать химические процессы в природе и промышленности, а также осознанно подходить к вопросам экологии и безопасности.

• Положение элемента в Периодической системе определяет строение его атома и, как следствие, свойства простого вещества и соединений.
• Тип химической связи зависит от электроотрицательности элементов и определяет физические и химические свойства веществ.
• Все неорганические вещества делятся на простые (металлы, неметаллы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли), каждое из которых обладает характерными свойствами.
• Химические реакции протекают по определённым законам и сопровождаются разрывом старых и образованием новых химических связей.
• Электролитическая диссоциация объясняет поведение веществ в растворах и лежит в основе ионных реакций.
• ОВР — это процессы, в которых изменяются степени окисления элементов, что связано с переходом электронов.
• Количество вещества (моль) — мост между микромиром (атомы, молекулы) и макромиром (граммы, литры), позволяющий проводить расчёты.
• Генетическая связь показывает, как из веществ одного класса можно получить вещества другого класса, отражая взаимопревращения в неорганической химии.

Периодический закон

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Электроотрицательность

Способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химической связи.

Электролит

Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток, так как распадается на ионы.

Степень окисления

Условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи ионные.

Моль

Количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода-12 (примерно 6,02·10²³).

Генетический ряд

Ряд веществ, в котором каждое последующее вещество может быть получено из предыдущего в результате химической реакции.

• Периодическая система — это графическое отображение Периодического закона: номер периода = число электронных слоёв, номер группы = число валентных электронов (для главных подгрупп).
• Металлы в реакциях всегда отдают электроны (являются восстановителями), а неметаллы — чаще принимают (являются окислителями).
• Кислоты, щёлочи и соли в водных растворах диссоциируют на ионы, поэтому они являются электролитами, а большинство органических веществ и оксиды — нет.
• Признаки химической реакции: выделение газа, образование осадка, изменение цвета, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
• Молярный объём любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.
• С помощью генетических рядов можно описать превращения: металл → основный оксид → основание → соль, и аналогично для неметаллов.

1. Пример 1случай

   Поваренная соль (NaCl)

   Пояснение

   • типичный представитель солей, электролит, диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻, поэтому её раствор проводит ток
2. Пример 2случай

   Ржавление железа

   Пояснение

   • это медленное окисление металла кислородом воздуха в присутствии влаги, пример ОВР
3. Пример 3случай

   Гашение соды уксусом

   Пояснение

   • реакция обмена между солью и кислотой, сопровождающаяся выделением углекислого газа
4. Пример 4случай

   Взаимопревращения

   Пояснение

   • из оксида кальция (негашёная известь) при добавлении воды получается гидроксид кальция (гашёная известь), который используют в строительстве

• Д.И. Менделеев предсказал существование и свойства ещё не открытых элементов (галлий, германий, скандий), что подтвердило его закон.
• Вода — единственное вещество на Земле, которое в природных условиях встречается во всех трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном.
• Алмаз и графит — оба состоят из углерода, но из-за разной кристаллической решётки обладают противоположными свойствами: алмаз — самый твёрдый минерал, а графит — мягкий, оставляет след на бумаге.

• При проведении химических опытов всегда надевайте защитные очки и перчатки.
• Не пробуйте вещества на вкус и не нюхайте их, направляя пары на себя.
• При работе с кислотами и щелочами будьте осторожны: при попадании на кожу смойте большим количеством воды.

• Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Строение атома и химическая связь
• Классификация неорганических веществ
• Электролитическая диссоциация
• Окислительно-восстановительные реакции