Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Кислород — активное простое вещество, которое вступает в реакции с большинством элементов, образуя оксиды. Эти реакции называют окислением, а горение — это частный случай окисления, сопровождающийся выделением света и тепла. Понимание свойств кислорода объясняет многие явления природы и лежит в основе важнейших промышленных процессов.
Опора
- Кислород реагирует с металлами (например, с магнием, железом, медью) с образованием оксидов: 2Mg + O₂ → 2MgO (оксид магния), 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (смешанный оксид железа).
- Кислород реагирует с неметаллами (например, с углеродом, серой, фосфором): C + O₂ → CO₂ (углекислый газ), S + O₂ → SO₂ (сернистый газ), 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (оксид фосфора(V)).
- Реакции горения — экзотермические, выделяется большое количество теплоты и света.
- Оксиды делятся на основные (например, CaO, Na₂O), кислотные (CO₂, SO₂, P₂O₅) и амфотерные (ZnO, Al₂O₃).
- Озон (O₃) — аллотропная модификация кислорода, более сильный окислитель, чем O₂.
- Кислород — химически активный неметалл, который при нагревании или в присутствии катализатора реагирует с большинством простых и сложных веществ.
Задания
- 1Задание: составьте уравнения горения Mg, C, S, P; укажите оксиды.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→4)→ - 2Таблица: металл/неметалл — уравнение с O₂ — название оксида — тип оксида (основный/кислотный).
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
металл кислотный). - 3Обсуждение: чем горение отличается от медленного окисления (ржавление)?
бланк · строки
Развёрнутый ответ