Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Водород — самый лёгкий газ во Вселенной, и его можно получить в лаборатории, действуя кислотой на металл. На этой практической работе мы не просто проводим реакцию, а учимся безопасно собирать газ и проверять его знаменитое «гремучее» свойство — способность взрываться при смешивании с воздухом.
Опора
- Формула водорода — H₂. Его молярная масса равна 2 г/моль, а плотность — 0,09 г/л (почти в 15 раз меньше плотности воздуха).
- В лаборатории водород получают реакцией цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
- Проверка на чистоту: пробирку с водородом подносят к пламени. Если слышен глухой хлопок — газ чистый. Если звонкий свист или «лай» — в пробирке гремучая смесь, такой водород поджигать нельзя.
- Водород горит бледно-голубым пламенем. При этом образуется вода: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
- Водород не растворяется в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды.
- Водород в лаборатории получают действием раствора кислоты (обычно соляной или серной) на активный металл (цинк, железо).
Задания
- 1Задание: план опыта Zn + HCl, собирание H₂ и проверка на чистоту (хлопок).
бланк · строки
Ответ
- 2Таблица ТБ: гремучая смесь — как возникает — почему нельзя поджигать сразу.
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
гремучая смесь как возникает почему нельзя поджигать сразу - 3Обсуждение: чем глухой хлопок отличается от резкого «лая»? Что делать при сомнении в чистоте?
бланк · строки
Развёрнутый ответ