Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема раскрывает, почему газы удобно измерять не массой, а объёмом, и как один и тот же объём разных газов содержит одинаковое число частиц. Закон Авогадро и понятие молярного объёма позволяют связывать количество вещества с объёмом газа, что важно для расчётов в химии.
Опора
- Молярный объём газа при н.у. равен 22,4 л/моль — это справедливо для любого газа (кислород, водород, углекислый газ и др.).
- Формула для расчёта объёма газа: V = n · Vm, где n — количество вещества (моль), Vm — молярный объём (л/моль).
- Закон Авогадро был сформулирован в 1811 году итальянским учёным Амедео Авогадро.
- Относительная плотность газа по другому газу равна отношению их молярных масс: D = M₁ / M₂.
- Масса 22,4 л любого газа при н.у. равна его молярной массе (в граммах).
- В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул (закон Авогадро).
Задания
- 1Задание: найдите V для 0,5 моль O₂, 2 моль H₂, 0,25 моль CO₂ при н.у.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 2Таблица: газ — n — V — N (число молекул) при н.у.
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
газ N (число молекул) при н - 3Обсуждение: почему равные объёмы разных газов при одинаковых условиях содержат равное число молекул?
бланк · строки
Развёрнутый ответ