Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Соли — это класс сложных веществ, которые окружают нас повсюду: от поваренной соли на кухне до минералов в земной коре. Мы разберёмся, как их называть, какими способами их получают и с какими веществами они вступают в реакции. Это основа для понимания многих химических процессов в природе и промышленности.
Опора
- Формула соли строится по правилу электронейтральности: сумма зарядов ионов должна быть равна нулю. Например, для Ca^2+ и PO4^3- формула Ca3(PO4)2.
- Названия солей: суффикс кислотного остатка зависит от кислоты: -ид (для бескислородных), -ат (для кислородсодержащих с высшей степенью окисления), -ит (для кислородсодержащих с низшей степенью окисления). Примеры: NaCl — хлорид натрия, NaNO3 — нитрат натрия, NaNO2 — нитрит натрия.
- Способы получения солей: 1) металл + неметалл, 2) металл + кислота, 3) металл + соль, 4) основной оксид + кислотный оксид, 5) основной оксид + кислота, 6) основание + кислотный оксид, 7) основание + кислота (нейтрализация), 8) соль + кислота, 9) соль + щелочь, 10) соль + соль.
- Соли реагируют с кислотами, если образуется осадок, газ или вода. Например, BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl.
- Соли реагируют с щелочами, если образуется осадок или газ. Например, CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
- Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.
Задания
- 1Задание: назовите Na₂SO₄, CaCO₃, CuCl₂, KNO₃; составьте формулы сульфата алюминия и хлорида железа(III).
бланк · строки
Ответ
- 2Таблица: 4–5 способов получения солей — схема — конкретное уравнение.
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
4–5 способов получения солей схема конкретное уравнение - 3Игра «Пойдёт ли реакция?»: пары растворов по таблице растворимости (осадок/газ/нет).
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5