Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема — не просто контрольная, а итоговая проверка и систематизация всего самого важного из курса химии 8 класса: от строения атома и видов химической связи до типов реакций и расчётов по формулам. Мы вспомним фундамент, на котором будет строиться вся химия 9 класса, и убедимся, что он прочен.
Опора
- Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента и числу электронов в нейтральном атоме.
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы.
- Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, ионная — за счёт электростатического притяжения ионов, металлическая — за счёт обобществлённых электронов.
- Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в сложном ионе — заряду этого иона.
- Оксиды — это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
- Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, число которых определяет его свойства.
Задания
- 1Повторение-блок: составьте характеристику элемента (номер, строение атома, высший оксид) для двух элементов разных групп.
бланк · строки
Ответ
- 2Задание: определите степени окисления в H₂SO₄, NH₃, KMnO₄, Fe₂O₃ и укажите тип связи в NaCl, H₂O, Cl₂.
бланк · строки
Ответ
- 3Таблица генетической связи: металл → основный оксид → основание → соль (на примере кальция).
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5