Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема посвящена лабораторному получению аммиака и изучению его физических и химических свойств. Мы узнаем, как собрать установку для получения газа, как его распознать и какие реакции он дает. Это практическое знакомство с важнейшим соединением азота, которое широко используется в промышленности и быту.
Опора
- Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.
- Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20°C в 1 объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака.
- При растворении аммиака в воде образуется гидрат NH₃·H₂O, который частично диссоциирует на ионы NH₄⁺ и OH⁻, поэтому раствор имеет щелочную среду.
- Аммиак реагирует с кислотами: NH₃ + HCl → NH₄Cl (хлорид аммония).
- При нагревании солей аммония они разлагаются: NH₄Cl → NH₃ + HCl (при нагревании).
- Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде.
Задания
- 1ТБ: нагревание смеси, направление пробирки, работа с едкими веществами и раздражающим газом.
бланк · строки
Ответ
- 2Наблюдение: запах, изменение индикаторной бумаги, образование «дыма» с HCl.
бланк · строки
Ответ
- 3Задание: докажите щелочную среду раствора аммиака индикатором; запишите уравнение.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 4Оформление отчёта: цель — ход — наблюдения — уравнения — вывод о свойствах NH₃.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→