Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Азотная кислота — одна из самых сильных и агрессивных неорганических кислот. Она обладает уникальными окислительными свойствами, которые определяют её взаимодействие с металлами и другими веществами. Понимание её свойств необходимо для объяснения многих промышленных и природных процессов.
Опора
- Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль.
- Концентрированная азотная кислота (65–70%) — дымящая на воздухе жидкость, часто имеет желтоватый оттенок из-за растворённого NO₂.
- При нагревании или на свету разлагается: 4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O.
- С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (например, Zn, Fe), разбавленная HNO₃ даёт NO или NH₄NO₃, а не H₂.
- Концентрированная HNO₃ пассивирует алюминий, железо, хром при обычной температуре.
- Азотная кислота — сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует на ионы H⁺ и NO₃⁻.
Задания
- 1Сравните HNO₃ и HCl: сила кислот, поведение с металлами (выделение H₂ или продуктов восстановления азота).
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Задание: уравнения взаимодействия разб. и конц. HNO₃ с медью (схемы продуктов NO/NO₂ по учебнику).
бланк · схема
Нарисуйте схему и подпишите элементы
место для схемы / стрелок - 3Обсуждение: что такое пассивация железа/алюминия концентрированной HNO₃?
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 4ОВР-тренировка: укажите окислитель в реакциях азотной кислоты с металлами.
бланк · строки
Ответ